溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
1、溶质和溶剂之间的具体区分
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
溶液有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
2、溶质和溶剂的区分方法
状态区别
1、固+液固为质例：盐水、碘酒
2、气+液气为质例：盐酸中氯化氢为质
3、液+液量少为质例：工业酒精(少量甲醇溶于乙醇)
4、物+水水永为剂例：5%或95%酒精溶液
溶剂非水的溶液：(1)碘洒(2)空气(3)合金
名称区分
溶质的溶剂溶液例：碘的酒精溶液
2、溶质溶液(溶剂为水)例：硫酸铜溶液液配制
1、配制10g5%食盐溶液(固配液)步骤：计算、称量量取、搅拌溶解2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸(液配液)步骤：计算、量取、混合饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：
1、加溶剂至溶质完全溶解
2、升温至溶质完全溶解不饱和溶液转化为饱和溶液方法：
1、蒸发溶剂至溶质刚析出
2、加溶质至不再溶解
3、降温至刚有溶质析出
判断溶液是否饱和的方法：
1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在;
2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少
*浓溶液(稀溶液)不一定是饱和溶液(不饱和溶液);但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓。更多知识点可关注下北京新东方中学全科教育的高中化学课程。
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